氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式

氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，其實(shí)就是典型的酸與堿的反應(yīng)，通常酸與堿反應(yīng)之后，會(huì)生成鹽和水，所以，氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)生成物為氯化鈉和水。

氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)方程式

氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H?O，強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，無明顯現(xiàn)象。氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開。

氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，無明顯現(xiàn)象。若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸并振蕩，紅色突然褪去時(shí)，酸堿恰好中和，生成氯化鈉和水。

氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象

稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，無明顯現(xiàn)象。

若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸并振蕩，紅色突然褪去時(shí)，酸堿恰好中和，生成氯化鈉和水。

稀鹽酸即質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強(qiáng)酸性。屬于藥用輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應(yīng)置于玻璃瓶內(nèi)密封保存。主要用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳和氫氣，除水垢。

氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是怎么復(fù)分解的

氫氧化鈉和鹽酸結(jié)合生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)有進(jìn)行。而且酸和堿一定會(huì)反應(yīng)，生成鹽和水，又叫中和反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)定義，兩種化合物互相交換成分，生成兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特征是生成難溶、易揮發(fā)、或難電離的若電解質(zhì)。而且復(fù)分解反應(yīng)要有水或沉淀或有氣體產(chǎn)生才能進(jìn)行。